物理性質(zhì)
鉑是銀白色有光澤的金屬 [4] ，熔點1772℃，沸點 3827℃，密度21.45g/cm3（20℃），較軟，有良好的延展性、導(dǎo)熱性和導(dǎo)電性。海綿鉑為灰色海綿狀物質(zhì)，有很大的比表面積，對氣體（特別是氫氣、氧氣和一氧化碳）有較強的吸收能力。粉末狀的鉑黑能吸收大量氫氣。鉑的化學(xué)性質(zhì)不活潑，在空氣和潮濕環(huán)境中穩(wěn)定，低于 450℃加熱時，表面形成二氧化鉑薄膜，高溫下能與硫、磷、鹵素發(fā)生反應(yīng)。鉑不溶于鹽酸、硫酸、硝酸和堿溶液，但可溶于王水和熔融的堿。鉑的氧化態(tài)為+2、+3、+4、+5、+6。容易形成配位化合物，如[Pt(NH3)2]Cl2、K[Pt(NH3)Cl5]。

化學(xué)性質(zhì)
化學(xué)性質(zhì)極穩(wěn)定 [5] ，不溶于強酸強堿溶液，在空氣中不氧化。電離能9.0eV。化合價為+2、+4和+6。熔點1772℃，沸點3827℃。密度21.46g/cm3。銀白色金屬，質(zhì)柔軟，有延展性。晶體結(jié)構(gòu)為面心立方體。鉑有很高的化學(xué)穩(wěn)定性，除溶于王水和熔融的堿外，還溶于鹽酸和過氧化氫、鹽酸和高氯酸的混合物中，除此之外，鉑常溫下不與一般強酸、堿和其他試劑作用。但是鉑在高溫下容易遭受腐蝕，例如：對于多種氧化劑、強堿、容易還原的重金屬、以及硫、磷、砷等，鉑或則被其破壞，或則與其成合金，正因為如此，所以不得在鉑器皿中加熱或熔融堿金屬的氧化物、硫代硫酸鈉、含磷和大量硫的物質(zhì)以及含重金屬的樣品（如鉛、錫、銻、砷、汞、銅等）。高溫下不許使用大量過氧化劑、氫氧化鈉（鉀）作熔劑。鉑器皿中不允許處理鹵素或分解出鹵素的物質(zhì)。但以下物質(zhì)能溶解鉑：
王水（硝酸和鹽酸以1:3（體積比）混合的混合物）
雖然王水能溶解鉑，但這與鉑的狀態(tài)有關(guān)，致密的鉑在常溫下的王水溶解速度非常慢，直徑1 mm的鉑絲要4－5個小時才能完全溶解。鉑黑（鉑粉）在加熱時能與濃硫酸反應(yīng)，生成Pt(SO4)2、SO2和水。氯鉑酸的制法是把鉑金屬溶解在王水中。這個反應(yīng)的產(chǎn)物是H2PtCl6，而非以前認為的含氮鉑化合物。氯鉑酸是一紅棕色固體，可從蒸發(fā)其溶液取得。
Pt + 4 HNO3+ 6 HCl → H2PtCl6+ 4 NO2+ 4 H2O
堿金屬氰化物

鉑銀合金
以鉑為基含銀的二元合金，在1185℃和45%Ag處發(fā)生包晶反應(yīng)。該合金強度高、彈性好且彈性后效低、電阻系數(shù)小、熱電勢低、耐熱、耐腐蝕、無磁、性能穩(wěn)定，鉑銀合金熔煉和加工都很困難，一般用高頻感應(yīng)加熱爐氫氣保護熔煉，鑄錠須經(jīng)均勻化后，加工成板片和線材等。
鉑鉬合金
以鉑為基含鉬的二元合金，富鉑固溶體為面心立方結(jié)構(gòu)，電阻系數(shù)隨鉬含量增加呈直線上升。鉑鉬合金抗拉強度為922N/mm2，電阻系數(shù)為0.64Ω·mm2/m，電阻溫度系數(shù)為2.4×10-4/℃。用高頻感應(yīng)加熱爐氫氣保護熔煉，冷凝排氣數(shù)次，鑄定經(jīng)熱鍛后冷加工成線材和片材等。鉑鉬合金主要用做熱電偶材料，熱電勢高、穩(wěn)定性好，能在核場中工作，使用溫度為1500~1600℃。此外，鉑鉬合金還可用作電位器繞組和高溫應(yīng)變材料。
鉑錸合金
以鉑為基含錸的二元合金，在溫度2450℃時發(fā)生簡單包晶反應(yīng)，用高頻爐氫氣保護熔煉，熱開坯后冷加工成材。鉑錸合金有PtRe8和PtRe14兩種合金，PtRe8是高溫熱電偶材料，與銠配對使用瞬時溫度可達1800℃，與鉑配對為1600℃。PtRe14合金用做電接觸材料。